溶液中碳酸钠快速积累的原因
溶液中碳酸盐主要由以下几个方面原因积累的。
(1)溶液与空气过频接触。反应式举例如下：
2NaCN+C02+H20→Na
NaoH+C02→NaHC03
NaHC03+Na0H→Na
2NaOH+2H20+2NaCN+02→2Na
为此最好用碱液抑止剂代替强烈排风。减轻溶液与空气的接触机会。
(2)溶液中添加双氧水时方法欠妥。反应式举例如下：
NaCN+H202+NaoH→Na
溶液中加双氧水的目的主要是氧化二价锡离子(二价锡离子的过多存在对镀层质量极其有害，轻者产生毛刺，重则镀层发雾甚至可能出现海绵状的沉积层)。为满足这一要求，并且防止溶液中碳酸钠的过快积累，重点要注意双氧水的添加方法，添加前双氧水要充分稀释，并在缓缓搅拌下加到溶液中去，这一点很重要，如激烈搅拌，双氧水又未经稀释，则阳极还会因此而钝化，阳极钝化后对溶液又会产生一系列不良影响。
(3)补充水分用的是冷水。铜锡合金溶液的工艺温度为50～
H
Ca(HC03)2+Na0H→Na
为避免这一现象，可用热水，则情况将会有很大改善。
(4)阴极电流密度过高。阴极电流密度过高，尤其在氰化钠含量过低时，溶液中碳酸钠的积累会显得更快。
(5)氰化钠和氢氧化钠含量过低。当上述二者含量同时过低时，除溶液电阻加大，镀液分散能力降低之外，碳酸钠的含量也会随之加快增加。
(6)溶液中积聚的碳酸钠未能及时清除。溶液中已积有过高的碳酸钠时会引起阳极钝化，在阳极钝化的条件下又会加快碳酸钠的形成，由此会引起恶性循环。故当阳极发生钝化时要及时予以活化处理，或找出原因予以调整。
(7)阴阳极面积配比不当。在正常情况下，阴阳极面积应掌握在1：2左右，当阳极面积不足时会引起钝化，阳极钝化后实际表面积又将减小，进而发生恶性循环，溶液中的碳酸钠含量也会加剧增加。
溶液中碳酸钠含量超过l
法除去。
冷冻法通常利用冬季室外低温时碳酸钠溶解度降低而析出晶体。
为充分利用资源并减轻对环境的污染，析出的结晶体经过冷水淋洗可作化学除油用料，剩下的洗液日后可补充溶液继续使用。
冷冻方法不足之处是只适用于冬季，且南方某些地区还不适用。
化学沉淀法可利用氢氧化钙(石灰乳)或氢氧化钡与溶液中碳酸钠起化学反应，沉淀后除去。反应式如下：
Ca(0H)2+Na
Ba(0H)2+Na
沉淀的碳酸钙或碳酸钡可用虹吸管吸出，待沉淀后弃之，上层清液仍可回入镀槽。
化学沉淀法的不足之处是化学反应时会有氢氧化钠产生，故氢氧化钙或氢氧化钡一次投入量不宜过多，否则会引起溶液中氢氧化钠浓度过高。
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